Soal Mengenai Dikromatometri 1

CONTOH SOAL 1
Hitung potensial titik ekivalen suatu elektroda platina terhadap elektrode kalomel jenuh dalam titrasi Fe²⁺ terhadap Cr₂O₇^2- dalam larutan asam 1,0 M Fe³⁺ + e Fe²⁺ dan E⁰ = 0,74 V.
Cr₂O₇^2- +  14H^- +  6e        →      2Cr³⁺ +  7H₂O dan E⁰ = 1,00 V.
Jawaban

Reaksi oksidasi Fe²⁺ menjadi Fe²⁺ dengan koefisien stoikiometri yang benar adalah
Cr₂O₇^2- +  14H^- +   6Fe²⁺ →  6Fe³⁺ +  2Cr³⁺ +  7H₂O

kondisi awal	6a	-	-	-
penambahan pada titik ekivalen	-	a	-	-
kondisi kesetimbangan	(6a-6x)	(a-x)	6x	2x

Dengan demikian, pada titik ekivalen

dan



E_ek terhadap EHS =  ………persamaan A
Dan
E_ek terhadap EHS =
Jika H⁺ = 1, maka
6 x E_ek terhadap EHS =  ………..persamaan B


penjumlahan persamaan A dan B akan menghasilkan
7x E_ek terhadap EHS =
sehingga
E_ek terhadap EHS =  ………persamaan C
Dalam persamaan C suku-suku log tidak saling menghilangkan. Meskipun demikian, pada tingkat konsentrasi yang biasanya digunakan uuntuk titrimetri, suku loag (4x) biasanya kecil dan dapat diabaikan. Sehingga
E_ek terhadap EHS =
Dan jika pada potensial elektrode kalomel jenuh terhadap elektrode hidrogen standar adalah +0,24 V, maka
E_ek terhadap EKJ =  (0,96-0,24)V
=   0,72 V
Catatan
1.      Dianggap bahwa spesies yang ada dalam larutan 1,0 M hanyalah Cr³⁺ dan Cr₂O₇^2- . konsentrasi spesies-spesies lain seperti HCrO₄^- dianggap sangat kecil dan dapat diabaikan
2.      Elektroda platina inert dianggap memberi tanggapan secara reversibel terhadap nisbah konsentrasi [Cr³⁺ ] / [Cr₂O₇^2- ] dan terhadap nisbah konsentrasi [Fe²⁺ ] / [Fe³⁺ ]. Akan tetrapi, pada kebanyakan titrasi redoks elektrode inert mempunyai potensial campuran sehingga kurva titrasi eksperimental dan kurva titrasi hasil perhitungan tidak identik.