Contoh Perhitungan

Perhitungan mg Asam Askorbat dalam air jeruk

Asam Askorbat atau vitamin C Mr-nya 176,126 yang merupakan zat pereduksi diteapkan dengan oksidasi menggunakan larutan standar I2.
a. 200 ml air jeruk diasamkan dengan H2SO4 ditambah dengan 10 ml   I2 0,04 M kelebihan I2 dititrasi dengan Tio 0,01 M ternyata dibutuhkan 30,23 ml Tio. Buatlah reaksi dan hitung berapa mg Asam Askorbat setiap ml Air jeruk tersebut ?


Diketahui :   Mr Asam Askorbat        :  176,126
Volume Asam Askorbat   : 200 ml
Volume I2 0,01 M             : 10 ml
Volume Tio 0,01 M                       : 30,23 ml
Ditanya : a. Reaksi ?
b. mg Asam Askorbat dalam air jeruk ?
Jawab : a. C6H8O6 +  I2 → C6H6O6 +  2HI
(berlebih)
I2 +  2Na2S2O3 →    Na2S4O6
b. Cara I :
mmol I2 berlebih = V I2 x M = 10 x 0,04 = 0,4 mmol
mmol Tio = V tio x M = 30,23 x 0,01 = 0,3023 mmol
mmol I2 (sisa) = koef. I2 x mmol Tio = ½ x 0,3023
——————
koef. Na2S2O3
= 0,1512 mmol
mmol I2 berlebih = mmol As. Askorbat + mmol I2 sisa
mmol As. Askorbat = mmol I2 berlebih – mmol I2 sisa
= 0,4000 – 0,1512 = 0,2488 mmol
mg As. Askorbat = mmol x Mr
= 0,2488 x 176,126
= 43,82015 mg/200ml
Per ml As. Askorbat = 43,82015 = 0,2191 mg/ml
—————
200
Cara 2 :
Mgrek I2 ( berlebih) = volume I2 x N I2
= 10 x ( 2 x 0,04 ) = 0,8 mgrek
mgrek Tio = volume tio x val. x Mtio
= 30,23 x 2 x 0,01 = 0,6046 mgrek
mgrek I2 (sisa) = ( koef. I2 / koef. Na2S2O3 )  x mgrek tio = ½ x 0,6406
= 0,3023 mgrek
mgrek vit. C = mgrek I2 – mgrek I2 sisa
= 0,8 – 0,3023 = 0,4977 mgrek
mg setiap ml = mgrek vit. C x Mr/ volume x valensi
= 0,4977 x 176,126  / ( 200 x 2 ) = 0,2191 mg/ml

Perhitungan Kadar Air Brom

Kedalam 50 ml larutan larutan itu ditambahkan larutan KI berlebihan. Kemudian Kelebihan I2 dititar dengan 40 ml larutan Na2S2O3 0,1250 N. Berapa gram brom terdapat dalam 1 liter air brom itu ?
Diketahui : V Air Brom = 50 ml
V Na2S2O3 0,1250 N=40 ml
Ditanya : Gram Br dalam setiap 1 Liter air Brom ?
Reaksi : Br2 + 2KI    →  2 KBr   +  I2
I2 + Na2S2O3 → 2 NaI  +Na2S4O6
Jawab :
Dalam 50 ml liter Air Brom Membutuhkan 40 ml Na2S2O3 0,1250N , dalam 1 L air brom membutuhkan
=  V 1liter x V tio x Ntio / 50 ml Air Brom
= 1000 x 40 x 0 ,1250 / 50
= 100 mgrek Tio
100 mgrek Tio setara dengan 100 mgrek I2
= 100 x ½ mgrol Br2
= 8000 mgrek Br2
Jadi dalam 1 liter air brom terdapat = 8000 mgrek Br2
= 8 gram Br2

Perhitungan Gram Na3AsO3 dalam larutan Arsenit

Pada 50 ml larutan Natrium Arsenit ditambahkan 50 ml larutan 0,1 M I2 berlebih, kelebihan I2 dititar kembali dengan 36 ml larutan Na2S2O3 0,0900 N. Berapa gram Na3AsO3 terdapat dalam 1 liter larutan tersebut ?
Diketahui : V larutan Natrium Arsenit = 50 ml
V I2 0,10 M  = 50 ml
V Na2S2O3 0,0900N  = 36 ml
Ditanya : Gram Na3AsO3 yang terdapat dalam 1 liter larutan natrium Arsenit ?
Reaksi : Na3AsO3 +  I2 + H2O   →  2HI  + Na3AsO4
Jawab :
Dimisalkan terdapat y gram Na3AsO3 / L
=          y  /  Bst Na3AsO3 (  grol / Liter )
=     y   / 192     (  grol / Liter )
=     2y  / 192    (  grek Na3AsO3 / Liter  )
= 0,0104y N Na3AsO3
50 ml larutan Na3AsO3 0,0104y N = 50 x 0,0104y mgrek
mgrek Na3AsO3 + mgrek Na2S2O3 = mgrek I2
( 50 x 0,0104y + 36 x 0,0900 ) = 50 x 0,1000
y = 1.76 / 0,52
y = 3,385 gram Na3AsO3 / liter

Perhitungan Gram H2O2 dalam larutan H2O2

Untuk mencari kadar larutan H2O2 10 ml larutan ini ditambahkan pada larutan KI berlabihan dengan H2SO4 . Sesudahnya harus dititar dengan 60 ml Tio Sianat 0,0500 N . Berapa Gram H2O2 terdapat dalam 100ml larutan H2O2 ?
Diketahui : V H2O2 = 10 ml
V Tio Sanat 0,0500 N = 60ml
Ditanya : Gram H2O2 yang terdapat dalam 100 ml larutan H2O2 ?

Reaksi   : H2O2 + 2KI + H2SO4 →  K2SO4 +  2H2O + I2
I2 + Na2S2O3 → 2NaI  +  Na2S4O6

Jawab  :
Untuk 10 ml larutan H2O2 memerlukan  = 60 x 0,0500 mgrek Tio
Untuk 100ml larutan H2O2 memerlukan =  100 / 10  x 60 x 0,0500
= 30 mgrek
30 mgrek tio setara dengan 30 mgrek H2O2 (lihat reaksi)
= 30 x 34 mgr H2O2
= 1,02 gram H2O2
Jadi dalam 100 ml larutan H2O2 terdapat 1,02 gram H2O2.

Disponsori Oleh :

Semoga Artikel Contoh Perhitungan Bisa Bermanfaat untuk kita semua.