• Breaking News

    Panduan dan Tutorial Lengkap serta Materi Pelajaran di Mulyono Blog. Konten Terlengkap dan Terpercaya

    Sabtu, 27 Agustus 2011

    Perubahan Entalpi

    Entalpi = H = Kalor reaksi pada tekanan tetap = Qp
    Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap.

    a. Pemutusan ikatan membutuhkan energi (= endoterm)
    Contoh: H2 ®   2H - a kJ ; DH= +akJ
    b. Pembentukan ikatan memberikan energi (= eksoterm)
    Contoh: 2H ®   H2 + a kJ ; DH = -a kJ
    Istilah yang digunakan pada perubahan entalpi :
    1. Entalpi Pembentakan Standar ( DHf ):
    DH untak membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

    Contoh: H2(g) + 1/2 O2(g) ®   H20 (l) ; DHf = -285.85 kJ
    2. Entalpi Penguraian:
    DH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (= Kebalikan dari DH pembentukan).

    Contoh: H2O (l) ®   H2(g) + 1/2 O2(g) ; DH = +285.85 kJ
    3. Entalpi Pembakaran Standar ( DHc ):
    DH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O2 dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

    Contoh: CH4(g) + 2O2(g) ®   CO2(g) + 2H2O(l) ; DHc = -802 kJ
    4. Entalpi Reaksi:
    DH dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien-koefisien persamaan reaksi bulat sederhana.

    Contoh: 2Al + 3H2SO4 ®   Al2(SO4)3 + 3H2 ; DH = -1468 kJ
    5. Entalpi Netralisasi:
    DH yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa.

    Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) ®   NaCl(aq) + H2O(l) ; DH = -890.4 kJ/mol
    6. Hukum Lavoisier-Laplace
    "Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurya = jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi unsur-unsur pembentuknya."
    Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga dibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya

    Contoh:
    N2(g) + 3H2(g) ®   2NH3(g) ; DH = - 112 kJ
    2NH3(g) ®   N2(g) + 3H2(g) ; DH = + 112 kJ