Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia biasanya digunakan alat seperti kalorimeter, termometer dan sebagainya yang mungkin lebih sensitif.
Perhitungan : DH reaksi = S DHfo produk - S DHfo reaktan
HUKUM HESS
"Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir."
Contoh:
| C(s) + O2(g) | ® CO2(g) | ; DH = x kJ | ® 1 tahap |
| C(s) + 1/2 02(g) | ® CO(g) | ; DH = y kJ | ® 2 tahap |
| CO(g) + 1/2 O2(g) | ® CO2(g) | ; DH = z kJ | |
| ------------------------------------------------------------ + | |||
| C(s) + O2(g) | ® CO2(g) | ; DH = y + z kJ | |
