MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL RELATIF

MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL RELATIF

Pada awal abad ke XX, para ahli kimia melakukan percobaan untuk menghitung massa satu atom. Dari percobaan diperoleh:
» Massa satu atom H : 1.66 x 10^-24 gram
» Massa satu atom O : 2.70 x 10^-23 gram
» Massa satu atom C : 1.99 x 10^-23 gram
Dari data tersebut, massa satu sangat kecil sekali. Maka para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau atomic massa unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton
Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12 atau dapat dituliskan:
Untuk menghitung massa satu atom unsure X, maka dapat dihitung dengan rumus:
Massa atom relatif (Ar) dapat juga dilihat langsung pada tabel sistem periodik pada masing-masing unsur. Biasanya terletak di pojok kiri atas.
Molekul adalah gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul relatif (Mr).
Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x masssa atom C-12.
Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut:
Massa molekul relatif juga dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif (Ar) unsur-unsur penyusun molekul dengan rumus sebagai berikut:
x, y, z = indeks/jumlah atom A (untuk x), B (untuk y), dan C (untuk z)
Ar = massa atom relatif masing-masing unsur (dapat dilihat pada tabel sistem periodik)