Buku BSE kimia kelas 11

INI ADALAH DAFTAR ISI BUKU BSE KIMIA KELAS 11 SEMESTER SATU DAN DUA 

•  BAB I Struktur atom, sistem priodik, unsur, dan ikatan kimia

• 1.1 Struktur Atom 3

A. Teori Kuantum Max Planck 3
B. Model Atom Bohr 4
C. Hipotesis Louis de Broglie 6
D. Teori Mekanika Kuantum 6
E. Bilangan Kuantum 8
F. Bentuk dan Orientasi Orbital 9
G. Konfigurasi Elektron 12

• 1.2 Sistem Periodik Unsur 14

A. Hubungan Sistem Periodik dengan Konfigurasi Elektron 14
B. Kegunaan Sistem Periodik 17

• 1.3 Ikatan Kimia 20

A. Bentuk Geometri Molekul 20
B. Teori Hibridisasi 25
C. Gaya Tarik Antarmolekul 26
D. Gaya Tarik-Menarik Dipol Sesaat-Dipol Terimbas (Gaya London) 27
E. Gaya Tarik Dipol-dipol 28
F. Ikatan Hidrogen 29
G. Ikatan Ion 30
H. Jaringan Ikatan Kovalen 30

• Rangkuman 34

• Uji Kompetensi 35

• 2.1 Entalpi dan Perubahan Entalpi (ΔH) 4

• 2.2 Persamaan Termokimia 43

• 2.3 Perubahan Entalpi Standar (ΔHo) 44

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔHfo = Standard Enthalpy of Formation) 44
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔHdo = Standard Enthalpy of Dissosiation) 46
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔHco = Standard Enthalpy of Combustion) 47
D. Entalpi Molar Lainnya (Entalpi Penetralan, Pelarutan, dan Peleburan) 49

• 2.4 Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH) 50

A. Kalorimetri 50
B. Hukum Hess 55

• 2.5 Kalor Pembakaran Bahan Bakar 65

• Rangkuman 68

• Uji Kompetensi 69

1.  BAB II TERMOKIMIA 39

•  2.1 Entalpi dan Perubahan Entalpi (ΔH) 41

• 2.2 Persamaan Termokimia 43

• 2.3 Perubahan Entalpi Standar (ΔHo) 44

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔHfo = Standard Enthalpy of Formation) 44
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔHo = Standard Enthalpy of Dissosiation) 46
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔHco = Standard Enthalpy of Combustion) 47
D. Entalpi Molar Lainnya (Entalpi Penetralan, Pelarutan, dan Peleburan) 49

• 2.4 Penentuan Perubahan Entalpi(ΔH) 50

A. Kalorimetri 50
B. Hukum Hess 55

• 2.5 Kalor Pembakaran Bahan Bakar 65

• Rangkuman 68

• Uji Kompetensin 69

1.  BAB III LAJU REAKSI 75

•  3.1 Molaritas 78

A. Pengertian Molaritas 78
B. Hubungan antara Molaritas dengan Kadar Larutan 79
C. Pengenceran Larutan 80

• 3.2 Konsep Laju Reaksi 81

• 3.3 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi 83

A. Konsentrasi 83
B. Luas Permukaan 84
C. Temperatur 84
D. Katalis 84

• 3.4 Teori Tumbukan 84

A. Pengaruh Konsentrasi 85
B. Pengaruh Luas Permukaan 86
C. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi 87
D. Pengaruh Katalis terhadaP Laju Reaksi 89
3.5 Persamaan Laju Reaksi 91
A. Persamaan Laju Reaksi 91
B. Makna Orde Reaksi 92
C. Menentukan Persamaan Laju Reaksi 93
D. Jenis-jenis Katalis 94
B. Hubungan antara Katalis dengan Energi Pengaktifan 96 

• Rangkuman 98

• Uji Kompetensi 99

•  BAB 4 KESETIMBANGAN KIMIA

• 4.1 Keadaan Kesetimbangan 108 
• A. Kesetimbangan dalam Sistem Homogen 108

B. Kesetimbangan dalam Sistem Heterogen 108

• 4.2 Pergeseran Kesetimbangan 109

A. Perubahan Konsentrasi 109
B. Perubahan Volume atau
Tekanan 110
C. Perubahan Suhu 111
D. Pengaruh Katalisator terhadap
Kesetimbangan 112

• 4.3 Tetapan Kesetimbangan 112

A. Tetapan Kesetimbangan
Konsentrasi 113
B. Menentukan Harga Tetapan
Kesetimbangan Konsentrasi (Kc) 114
C. Derajat Disosiasi 116
D. Tetapan Kesetimbangan Parsial Gas 119

E. Hubungan antara Harga Kc dengan Kp 121

Untuk downloadnya pnd-wonogiri meng-uploadnya ke 4shared klik Buku BSE kimia kelas 11 smt 1&2

NB : Tinggalkan komentar dan jangan lupa follow atau like blog ini yah.....