Kelarutan

1. Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air).

A_nB(s) ®  _nA⁺(aq) + B^n-(aq)
   s     ®      n.s         s
Ksp A_nB = (n.s)ⁿ.s = nⁿ.sⁿ⁺¹ ®  s = n+i Ksp A_nB/nⁿ 
dimana: s = sulobility = kelarutan
Kelarutan tergantung pada:
- suhu
- pH larutan
- ada tidaknya ion sejenis
2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis
AB(s) ®  A⁺ (aq) + B^- (aq)
  s     ®      n.s         s
Larutan AX :
AX(aq) ®  A⁺(aq) + X^-(aq)
   b      ®      b         b
maka dari kedua persamaan reaksi di atas:

[A⁺] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan.
[B^-1] = s

Jadi :   Ksp AB = b . s

Contoh: 
Bila diketahui Ksp AgCl = 10^-10 ,berapa mol kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ?
Jawab:
AgCl(s) ®  Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)
    s     ®      s           s
NaCl(aq) ®  Na⁺(aq) + Cl^-(aq)
Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl^-] = s . 10^-1
Maka s = 10^-10/10^-1 = 10^-9 mol/liter
Dari contoh di atas. kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar konsentrasi ion sojenis maka makin kecil kelarutan elektrolitnya.

a.	Pembentukan garam-garam Contoh: kelarutan CaCO3(s) pada air yang berisi CO2 > daripada dalam air. CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) ®  Ca(HCO3)2(aq)                                                larut
b.	Reaksi antara basa amfoter dengan basa kuat Contoh: kelarutan Al(OH)3 dalam KOH > daripada kelarutan Al(OH)3 dalam air. Al(OH)3(s) + KOH(aq) ®  KAlO2(aq) + 2 H2O(l)                                     larut
c.	Pembentukan senyawa kompleks Contoh: kelarutan AgCl(s) dalam NH4OH > daripada AgCl dalam air. AgCl(s) + NH4OH(aq) ®  Ag(NH3)2Cl(aq) + H2O(l)                                        larut