• Breaking News

    Panduan dan Tutorial Lengkap serta Materi Pelajaran di Mulyono Blog. Konten Terlengkap dan Terpercaya

    Minggu, 24 April 2011

    Bilangan-Bilangan Kuantum


    Kimia Kelas 2 > Struktur Atom

    Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom, digunakan 4 bilangan kuantum.
    1. Bilangan kuantum utama (n): mewujudkan lintasan elektron dalam atom.
    n mempunyai harga 1, 2, 3, .....
    - n = 1 sesuai dengan kulit K
    - n = 2 sesuai dengan kulit L
    - n = 3 sesuai dengan kulit M
    - dan seterusnya

    Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimmm yang dapat menempati tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n2.
    Contoh:
    kulit ke-4 (n=4) dapat ditempati maksimum= 2 x 42 elektron = 32 elektron
    2. Bilangan kuantum azimuth (l) : menunjukkan sub kulit dimana elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit.
    Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n-1).
    n = 1 ; l = 0 ; sesuai kulit K
    n = 2 ; l = 0, 1 ; sesuai kulit L
    n = 3 ; l = 0, 1, 2 ; sesuai kulit M
    n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3 ; sesuai kulit N
    dan seterusnya

    Sub kulit yang harganya berbeda-beda ini diberi nama khusus:
    l = 0 ; sesuai sub kulit s (s = sharp)
    l = 1 ; sesuai sub kulit p (p = principle)
    l = 2 ; sesuai sub kulit d (d = diffuse)
    l = 3 ; sesuai sub kulit f  (f = fundamental)

    Bilangan kuantum magnetik (m): mewujudkan adanya satu atau beberapa tingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik (m) mempunyai harga (-l) sampai harga (+l).
    Untuk:

    l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)
    l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)
    l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
    l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)

    4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya.
    Dalam satu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi harga spin +1/2 atau -1/2.

    Pertanyaan:
    Bagaimana menyatakan keempat bilangan kuantum dari elektron 3s1 ?
    Jawab:
    Keempat bilangan kuantum dari kedudukan elektron 3s1 dapat dinyatakan sebagai,
    n= 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2 ; atau -1/2