Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan Dan Hubungan Antara Harga Kc Dan Kp

PENGARUH KATALISATOR TERHADAP KESETIMBANGAN
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan K_c tetap), hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.
HUBUNGAN ANTARA HARGA K_c DENGAN K_p
Untuk reaksi umum:
a A(g) + b B(g)  ↔  c C(g) + d D(g)
Harga tetapan kesetimbangan:
K_c = [(C)^c . (D)^d] / [(A)^a . (B)^b]
K_p = (P_C^c x P_D^d) / (P_A^a x P_B^b)
dimana: P_A, P_B, P_C dan P_D merupakan tekanan parsial masing-masing gas A, B. C dan D.
Secara matematis, hubungan antara K_c dan K_p dapat diturunkan sebagai:
K_p = K_c (RT) ^Dn
dimana Dn adalah selisih (jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlah koefisien gas kiri).
Contoh:
Jika diketahui reaksi kesetimbangan:
CO₂(g) + C(s)  ↔  2CO(g)
Pada suhu 300^o C, harga K_p= 16. Hitunglah tekanan parsial CO₂, jika tekanan total dalam ruang 5 atm!
Jawab:
Misalkan tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gas CO₂ = (5 – x) atm.
K_p = (PCO)² / PCO₂ = x² / (5 – x) = 16  →   x = 4
Jadi tekanan parsial gas CO2 = (5 – 4) = 1 atm